Ⅰ 怎样把三年的历史用一个学期赶上
你不要急 初中历史没什么太多重要的 如果你们现在在复习的话 跟着老师走 一定要把近代史所有条约的时间 内容 背景背下来 这是重点 古代史记秦始皇 汉武帝 的大一统 然后北魏孝文帝改革 隋唐科举制度的过程 然后经济中心南移 其他就没什么了 历史讲究的是宏观感知 有功夫的话把书上所有内容都按照时间顺序排列在纸上 有个大概的印象把握就行了 我不知道你是哪里人 我用的是苏教版 苏教版的重点就是我上面说的 我两年前还是初中生 中考历史扣了一分 现在是文科生 所以对你肯定有借鉴意义的 你不要急 相信自己能行的
Ⅱ 三年级上册历史书哪里可以以购买
网上买：当当最好，书多，价钱便宜，基本上都免运费，手续简单，送货及时，都包装的很好，品象都不错。 卓越绝对正版.. 但是书少.. 也不怎么打折.. 99便宜.. 但是据说有一部分不是正版的..
实体书店：各个城市都有新华书店，基本上都有卖。
如果有孩子在学校读数的话也可以直接向学校买，一般学校每个年级每种教科书都会有多余的，而且价格还非常的便宜。
Ⅲ 初一年级至初三年级历史的总复习提纲（要重点内容）人教版
你去书店看看，应该有那种复习提纲的。给你推荐一本《初中历史知识背诵及要点透析》，我自己也买了，它从初一到初三的知识重点都有，挺有用的。
Ⅳ 初中三年级的化学、物理、历史、政治等知识点
九年级化学复习提纲
基本概念与原理部分
1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。
6、纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。
8、构成物质的微粒：
（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；
（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；
（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。
9、原子结构：
（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。
（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。
11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。
12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al
地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人体中最多的元素：O
13、化合物的命名：
（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；
（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。
14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
15、燃烧的条件：
（1）物质具有可燃性；
（2）可燃物与氧气接触；
（3）温度达到着火点。
16、灭火的方法：
（1）移走可燃物；
（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；
（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。
17、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
21、化学符号的意义:
a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：①宏观意义：①.表示一种物质；②.表示该物质的元素组成；②微观意义：①.表示该物质的一个分子；②.表示该物质的分子构成。
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微观意义。
22、常见的酸根离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子)。
23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。
24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
25、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。
26、金属活动性顺序表：
K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au
（ 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、汞 、银、 铂、 金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
元素化合物部分
1. 测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的原因有（1）铜丝的量不足（2）系统漏气 （3）加热温度达不到反应温度 （4）反应的充分程度不同
2．空气的成分按体积分数 计算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。
3、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
4、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：
燃烧的现象 燃烧的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热 点燃
C + O2═══CO2
硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 点燃
S +O2 ═══ SO2
磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟 点燃
4P + 5O2═══2P2O5
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 点燃
3Fe + 2O2═══Fe3O4
镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。 点燃
2Mg+ O2═══ 2MgO
5．实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。（收集方法由气体的密度和水溶性决定）收集CO2只能用向上排空气法，收集CO、N2只能用排水法。
6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化。
7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧，利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:2，质量比为8:1。
8、水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）；煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，否则为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。
9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体。
10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。
11、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ； 加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑ （2）CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，该反应可用于CO2气体的检验，和其他碱也能反应。
12、CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。 13、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不用Na2CO3，因反应太快；不用稀硫酸，因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行；也不用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳混有HCl等杂质。可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。
14、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。
15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体
16、CO中毒，又叫煤气中毒。CO是无色、无味的气体，难溶于水，有剧毒，不易被察觉。被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。CO一半以上来自汽车排放的废气。用CO作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。
17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金．金属有很多共同的物理性质。例如：常温下它们的状态大都是固态，有金属光泽，大多数为热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
18、金属材料金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性。
Ⅳ 高中三年级历史怎么记忆知识点
历史有很多东西是需要进行记忆和背诵的
但是也不是司机硬背，一定要把历史的逻辑理清楚
世界史和中国史
经济史，政治史，文化史
它是有分类的，你只要自己搞清楚什么内容属于哪一块儿，然后把它放在你的大脑里面，经常拿出来回忆一下，自然而然就记住了
Ⅵ 初中三年级历史上册。
根本原因：封建专制统治严重阻碍了英国资本主义的发展 。 领导阶级：新贵族和资产阶级。 开始标志：1640年，查理一世重新召开议会，筹集军费，资产阶级要求限制王权。 内战时期革命家：克伦威尔。 处死查理一世。 英国议会通过《权利法案》。 以法律形式。 标志着英国资产阶级专制确立起来。 推翻了封建统治专制。
Ⅶ 三年级 历史
小1 问 1.毛纺制呢业的迅猛发展。2. 新航路开辟的影响。3. 英国大量公有土地的存在。4. 利润的刺激。5. 英国政府支持的结果。
小2问 封建制度严重阻碍资本主义的发展
小3问《权利法案》
----直接原因是 奴隶制的废存。
根本原因是 南北在经济发展模式上的矛盾，以及由此导致的利益冲突
------规定从1863年元旦起，废除叛乱各州的奴隶制，并允许奴隶作为自由人参加北方军队。
3..宣布自法令公布之日起,农奴获得人身自由;2.规定土地仍归地主所有,但农民可以赎买一块份地;3.法令规定由村社负责农民份地赎金和赋税的缴纳，付清赎金后,农民必须得到村社同意才能脱离村社,如果一个农民希望到外地找活干,也必须得到村社的书面许可。
评价:提供了必要的自由劳动力、广阔的国内市场、资本以及相对稳定的社会环境，同时建立了相应的司法体系，加快了俄国工业化的历史进程。从此，俄国开始从农奴制时代进入了一个崭新的历史发展阶段，走上了资本主义发展道路，并在改革后逐渐确立资本主义制度。但这次改革很不彻底，保留大量封建残余，农奴生活仍没有本质提高，民主革命依然是俄国社会发展所面临的历史使命。
这是21题马上22题
哈格里夫斯
“珍妮机”一次可以纺出许多根棉线，极大的提高了生产率。
珍妮机的出现是英国工业革命开始的标志。
蒸汽机
蒸汽机的出现为第一次工业革命提供了经济基础和工具基础 从此人类进入了蒸汽时代 推动了交通运输业的生产和发展
图3火车机车是以图2作动力
大机器生产了取代手工业生产
采纳吧好人
Ⅷ 初中三年级上册历史
天哪，同学，能麻烦你发张正着的图吗？这样很难答呀……我粗略看了一下，都是基础题，如果不好发的话翻翻参考书，都有的