Ⅰ 怎樣把三年的歷史用一個學期趕上
你不要急 初中歷史沒什麼太多重要的 如果你們現在在復習的話 跟著老師走 一定要把近代史所有條約的時間 內容 背景背下來 這是重點 古代史記秦始皇 漢武帝 的大一統 然後北魏孝文帝改革 隋唐科舉制度的過程 然後經濟中心南移 其他就沒什麼了 歷史講究的是宏觀感知 有功夫的話把書上所有內容都按照時間順序排列在紙上 有個大概的印象把握就行了 我不知道你是哪裡人 我用的是蘇教版 蘇教版的重點就是我上面說的 我兩年前還是初中生 中考歷史扣了一分 現在是文科生 所以對你肯定有借鑒意義的 你不要急 相信自己能行的
Ⅱ 三年級上冊歷史書哪裡可以以購買
網上買：當當最好，書多，價錢便宜，基本上都免運費，手續簡單，送貨及時，都包裝的很好，品象都不錯。 卓越絕對正版.. 但是書少.. 也不怎麼打折.. 99便宜.. 但是據說有一部分不是正版的..
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Ⅲ 初一年級至初三年級歷史的總復習提綱（要重點內容）人教版
你去書店看看，應該有那種復習提綱的。給你推薦一本《初中歷史知識背誦及要點透析》，我自己也買了，它從初一到初三的知識重點都有，挺有用的。
Ⅳ 初中三年級的化學、物理、歷史、政治等知識點
九年級化學復習提綱
基本概念與原理部分
1、物理變化：沒有生成其他物質的變化，如石蠟熔化、水的三態變化、燈泡發光等。
2、化學變化：生成了其他物質的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。
3、物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質，它包括顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電導熱性、延展性等。如通常狀況下，二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，降溫後能變成固態的乾冰。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、鹼性等。
5、混合物：由兩種或兩種以上物質組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。
6、純凈物：只由一種物質組成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱，元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。決定元素的種類是質子數或核電荷數。
8、構成物質的微粒：
（1）分子（保持物質化學性質的一種微粒，由原子構成）；
（2）原子（化學變化中的最小微粒，在化學變化中不可再分）；
（3）離子（原子失去或得到電子後形成的帶電微粒，可分為陽離子[如Na+、NH4+]和陰離子[如Cl—、CO32—]。
9、原子結構：
（1）原子核：居於原子中心，體積極小但質量相當於整個原子質量。它雖小，還可分為帶正電質子和不帶電的中子。
（2）電子：帶負電，在原子核外很大空間作高速運轉。跟原子比較，其質量和體積都可忽略不計。在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數
10、離子：帶有電荷的原子或原子團（鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數）。
11、穩定結構：①最外層8電子②第一層為最外層2電子。
12、自然界中的化學元素：（1）地殼中最多的元素：O （2）地殼中最多的金屬元素：Al
地殼中含量前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵。空氣中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人體中最多的元素：O
13、化合物的命名：
（1）兩種元素化合：「某化某」，如MgO氧化鎂，NaCl氯化鈉，Fe3O4四氧化三鐵，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氫氧化鈣；
（2）金屬與酸根化合：「某酸某」，如CaCO3碳酸鈣，CuSO4硫酸銅，NH4NO3硝酸銨。
14、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
15、燃燒的條件：
（1）物質具有可燃性；
（2）可燃物與氧氣接觸；
（3）溫度達到著火點。
16、滅火的方法：
（1）移走可燃物；
（2）隔絕氧氣（如油鍋著火可用鍋蓋蓋滅）；
（3）降低可燃物的溫度至著火點以下（如房屋著火時消防隊員用高壓水槍滅火）。
17、爆炸：可燃物在有限空間內急速燃燒，在短時間內產生大量熱和氣體導致爆炸。一切可燃性氣體、粉塵、在遇到明火時都有可能發生爆炸。（也有物理變化的爆炸如車胎爆炸）。18、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成各物質的質量總和。在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
19、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 合金是混合物而不是化合物。一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。
20、各元素或原子團的化合價與離子的電荷數相對應。單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
21、化學符號的意義:
a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：①宏觀意義：①.表示一種物質；②.表示該物質的元素組成；②微觀意義：①.表示該物質的一個分子；②.表示該物質的分子構成。
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示微觀意義。
22、常見的酸根離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、S2-(硫離子)。
23、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。 溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；溶液中各部分的性質均一、穩定。溶液不一定是無色的。
24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。
若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。
25、酸鹼度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越小，酸性越強；PH值越大，鹼性越強。
26、金屬活動性順序表：
K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au
（ 鉀、鈣、 鈉、 鎂、 鋁、 鋅、 鐵、 錫、 鉛、 氫、 銅、汞 、銀、 鉑、 金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸（鹽酸或稀硫酸）中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
元素化合物部分
1. 測定空氣中氧氣的含量實驗中，如果兩位同學的實驗結果差別較大，可能的原因有（1）銅絲的量不足（2）系統漏氣 （3）加熱溫度達不到反應溫度 （4）反應的充分程度不同
2．空氣的成分按體積分數 計算，大約是：氧氣佔21%，氮氣佔78%，稀有氣體佔0.94%，二氧化碳0.03%;得出空氣成分的化學家是法國的拉瓦錫。
3、O2的物理性質：通常狀況下，O2是無色無味的氣體，密度比空氣稍大，難溶於水，降溫可變成淡藍色液體和雪狀固體。
4、O2的化學性質：各種物質在氧氣中燃燒的現象和化學方程式如下：
燃燒的現象 燃燒的化學方程式
木炭在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，放出大量熱 點燃
C + O2═══CO2
硫在氧氣中劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 點燃
S +O2 ═══ SO2
磷在氧氣中劇烈燃燒，產生大量白煙 點燃
4P + 5O2═══2P2O5
鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 點燃
3Fe + 2O2═══Fe3O4
鎂在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成色固體。 點燃
2Mg+ O2═══ 2MgO
5．實驗室製取氧氣用過氧化氫和二氧化錳。一般不用氯酸鉀、高錳酸鉀因為反應需要加熱，收集氧氣可用排水法，因為氧氣不易溶解於水；收集氧氣可用向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣的大。收集氫氣可用排水集氣法和向下排空氣法。（收集方法由氣體的密度和水溶性決定）收集CO2隻能用向上排空氣法，收集CO、N2隻能用排水法。
6、工業制氧氣是利用液氮和液氧的沸點不同，分離液態空氣是物理變化。
7、氧氣的重要用途是供給呼吸和支持燃燒，利用氧氣易於其它物質反應並放熱的化學性質。水通直流電後，正極產生氧氣，負極產生氫氣，負極氣體能燃燒產生淡藍色火焰（H2），正極氣體能使帶火星木條復燃，前者與後者的體積比為1:2，質量比為8:1。
8、水的凈化：自來水的凈化步驟如下：沉降（加明礬）；過濾；滅菌（氯氣）；煮沸。硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水；軟水是指不含或含有較少可溶性鈣鎂化合物的水。向兩種類型的水中分別加肥皂水，攪拌，產生較多泡沫的是軟水，否則為硬水。利用蒸餾、煮沸的方法可將硬水變為軟水。
9、實驗室製取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應，鎂反應過快、鐵反應緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強氧化性，反應不能得到氫氣。不用濃鹽酸，生成的氣體中會含有HCl氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收HCl氣體。
10、二氧化碳的物理性質：通常狀況下，CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，降溫可變成無色液體和無色固體（乾冰）。
11、二氧化碳的化學性質：（1）CO2能使紫色石蕊試液變紅：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ； 加熱上述紅色液體會恢復為紫色，因為碳酸不穩定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑ （2）CO2能使澄清石灰水變渾濁： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，該反應可用於CO2氣體的檢驗，和其他鹼也能反應。
12、CO2的用途：（1）滅火（不能燃燒不能支持燃燒，密度比空氣大）；（2）人工降雨、舞台雲霧（乾冰升華吸收大量熱，使水蒸氣液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。 13、CO2的實驗室製法：大理石或石灰石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不用Na2CO3，因反應太快；不用稀硫酸，因為石灰石或大理石的主要成分CaCO3與硫酸反應生成微溶的CaSO4，會覆蓋在石塊的表面而阻止反應的進行；也不用濃鹽酸，因濃鹽酸有揮發性，會使製得的二氧化碳混有HCl等雜質。可用向上排空氣法收集CO2，驗滿時用燃著的火柴放在瓶口，看火柴是否熄滅。
14、CO2與人體健康：CO2無毒，當空氣中含量達到一定濃度對人體有害，因為CO2不能供給呼吸，故進入枯井或山洞前要做燈火試驗。
15、實驗室製取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應，鎂反應過快、鐵反應緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強氧化性，反應不能得到氫氣。不用濃鹽酸，生成的氣體中會含有HCl氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收HCl氣體
16、CO中毒，又叫煤氣中毒。CO是無色、無味的氣體，難溶於水，有劇毒，不易被察覺。被吸入人體與血紅蛋白結合，使人缺氧氣。CO一半以上來自汽車排放的廢氣。用CO作還原氧化銅等實驗時，一定要進行尾氣處理。
17、金屬材料包括鐵、鋁、銅等金屬和合金．金屬有很多共同的物理性質。例如：常溫下它們的狀態大都是固態，有金屬光澤，大多數為熱和電的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。
18、金屬材料金屬的物理性質：①常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤；②大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；③有良好的導熱性、導電性、延展性。
Ⅳ 高中三年級歷史怎麼記憶知識點
歷史有很多東西是需要進行記憶和背誦的
但是也不是司機硬背，一定要把歷史的邏輯理清楚
世界史和中國史
經濟史，政治史，文化史
它是有分類的，你只要自己搞清楚什麼內容屬於哪一塊兒，然後把它放在你的大腦裡面，經常拿出來回憶一下，自然而然就記住了
Ⅵ 初中三年級歷史上冊。
根本原因：封建專制統治嚴重阻礙了英國資本主義的發展 。 領導階級：新貴族和資產階級。 開始標志：1640年，查理一世重新召開議會，籌集軍費，資產階級要求限制王權。 內戰時期革命家：克倫威爾。 處死查理一世。 英國議會通過《權利法案》。 以法律形式。 標志著英國資產階級專制確立起來。 推翻了封建統治專制。
Ⅶ 三年級 歷史
小1 問 1.毛紡制呢業的迅猛發展。2. 新航路開辟的影響。3. 英國大量公有土地的存在。4. 利潤的刺激。5. 英國政府支持的結果。
小2問 封建制度嚴重阻礙資本主義的發展
小3問《權利法案》
----直接原因是 奴隸制的廢存。
根本原因是 南北在經濟發展模式上的矛盾，以及由此導致的利益沖突
------規定從1863年元旦起，廢除叛亂各州的奴隸制，並允許奴隸作為自由人參加北方軍隊。
3..宣布自法令公布之日起,農奴獲得人身自由;2.規定土地仍歸地主所有,但農民可以贖買一塊份地;3.法令規定由村社負責農民份地贖金和賦稅的繳納，付清贖金後,農民必須得到村社同意才能脫離村社,如果一個農民希望到外地找活干,也必須得到村社的書面許可。
評價:提供了必要的自由勞動力、廣闊的國內市場、資本以及相對穩定的社會環境，同時建立了相應的司法體系，加快了俄國工業化的歷史進程。從此，俄國開始從農奴制時代進入了一個嶄新的歷史發展階段，走上了資本主義發展道路，並在改革後逐漸確立資本主義制度。但這次改革很不徹底，保留大量封建殘余，農奴生活仍沒有本質提高，民主革命依然是俄國社會發展所面臨的歷史使命。
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哈格里夫斯
「珍妮機」一次可以紡出許多根棉線，極大的提高了生產率。
珍妮機的出現是英國工業革命開始的標志。
蒸汽機
蒸汽機的出現為第一次工業革命提供了經濟基礎和工具基礎 從此人類進入了蒸汽時代 推動了交通運輸業的生產和發展
圖3火車機車是以圖2作動力
大機器生產了取代手工業生產
採納吧好人
Ⅷ 初中三年級上冊歷史
天哪，同學，能麻煩你發張正著的圖嗎？這樣很難答呀……我粗略看了一下，都是基礎題，如果不好發的話翻翻參考書，都有的